Giá Bán Axit Sunfuric H2So4 98% Bán Axit Sunfuric H2So4 Giá Tốt, Gia Axit Sunfuric H2So4, Ban Axit Sunfuric

Cửa hàng bán & giới thiệu SP 
Axit Sunfuric Supe Lâm Thao
Kinh doanh& Vận chuyển Axit sunfuric H2SO4 98%
 

CÔNG TY TNHH AN PHÚ LÂM THAO

A Phú:         0916 199 933; 0973 121 646;

A Toan:       0210 3825 090; 0968 177 428

Emai:          Anphulamthao@gmail.com

Tổng kho:   Huyện Lâm thao, Phú thọ

Office HN: 78 Duy Tân, Cầu Giấy, Hà Nội

 Đảm bảo giá rẻ nhất việt nam

Dùng trong các ngành công nghiệp như: 

- Ắc quy

- Dùng trong các nhà máy dệt may

- Nhà máy Bia, rượu, cồn. 

- Khai khoáng.

- Sản xuất các loại muối Sulfát

- Điều chế các axít khác yếu hơn : HNO3. HCl. 

- Tẩy rửa kim loại trước khi mạ.

- Chế tạo thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm. dược  phẩm.

- Loại axít ắc quy dùng để chế tạo ắc quy

- Xử lý nước thải...

Giao hàng toàn quốc với đội ngũ và phương tiện chuyên dùng:
- Chứa trong can nhựa PE (30 lit)

- Phi 200 lit

- Téc chứa 10- 30 m3

- H2SO4 đặc 98% dùng thùng thép để chứa và xitéc vận chuyển.

- H2SO4 loãng ≤ 50% dùng bồn nhựa, can nhựa.

+ Axit sunphuric H2SO4 Kỹ thuật 

+ Axit sunphuric H2SO4 P 

 + Axit sunphuric H2SO4 Acquy

Liên hệ:  

CÔNG TY TNHH AN PHÚ LÂM THAO

A Phú:         0916 199 933; 0973 121 646;

A Toan:       0210 3825 090; 0968 177 428

Emai:          Anphulamthao@gmail.com

Tổng kho:   Huyện Lâm thao, Phú thọ

Office HN: 78 Duy Tân, Cầu Giấy, Hà Nội

axit sunfuric, acid sunfuric, acid sulfuric, sulfuric acid, axit sulfuric, anhydrit sunfuric, anhidrit sunfuric, axit sunfuric, anhydric sunfuric, axit sunfuric, sunfuric, axit sunfuric kỹ thuật, axit sunfuric loãng, axit sunfuric dac, axit sunfuric, pha axit sunfuric, axit sunfuric đặc, axit sunfuric tiểu thuyết, axit sunfuric muoi sunfat, chuyen axit sunfuric, bán axit sunfuric, msds axit sunfuric, axit sunfuric đặc nóng, axit sunfuric wikipedia, axit sunfuric đặc nguội, axit sunfuric ebook, kẽm + axit sunfuric loãng, axit sunfuric đậm đặc, mua axit sunfuric o dau, axit sunfuric dac nong, axit sunfuric amelie nothomb, axit sunfuric muoi sunfat,axit sunfuric đặc nóng, axit sunfuric đặc nguội,mua axit sunfuric o dau, natri sunfuric, axit sunfuric wiki, bai axit sunfuric, axit sunfuric 98, axit sunfuric thải, mua axit sunfuric, bong axit sunfuric, axit sunfuric sách, giao axit sunfuric, axit sunfuric dau nguoi, gia axit sunfuric, axit sunfuric video, khi sunfuric, axit sunfuric h2so4, h2so4 and water, h2so4+hcl, h2so4 molecule, weight h2so4 50 ml, h2so4 + h2s, h2so4 reaction nacl, h2so4 chemical equation, h2so4 full, h2so4 or h2so3, h2so4 dac nong + fe, h2so4 chemistry, h2so4 + na2so3, h2so4 buy, h2so4 gi, h2so4 to water, h2so4 formation, cách pha h2so4 6n, h2so4 giá, giá h2so4, bán h2so4, mua h2so4, mua h2so4 o dau, o dau ban h2so4, o dau ban axit sunfuric, mua axit sunfuric o dau re, axit sunfuric dung de lam gi, ung dung h2so4, h2so4 đặc làm khô khí ẩm, h2so4 dac nong + cuo, h2so4 đặc nguội không tác dụng với kim loại nào, h2so4 đặc nóng + fe3o4, h2so4 loãng không tác dụng với kim loại nào, h2so4 đặc nóng + mg, h2so4 la chat gi, h2so4 dac nguoi, h2so4 tac dung voi naoh, h2so4 và hcl axit nào mạnh hơn, ứng dụng h2so4, mua h2so4 ở đâu, h2so4 + nh3, h2so4 + h2s, h2so4 and water, h2so4+hcl, h2so4 2-, giá bán axit sunfuric, bán axit sunfuric, bai axit sunfuric, ứng dụng axit sunfuric, axit sunfuric thải, mua axit sunfuric, cách pha axit sunfuric, bong axit sunfuric, axit nitric và axit sunfuric, axit sunfuric va axit nitric, nhận biết axit sunfuric, axit sunfuric sách, ki hieu axit sunfuric, giao axit sunfuric, gia axit sunfuric, gia ban axit sunfuric, công nghệ axit sunfuric, axit sunfuric video, ung dung axit sunfuric, axit sunfuric h2so4, thi nghiem axit sunfuric, pha axit sunfuric, tính chất axit sunfuric đặc nóng, axit sunfuric đặc, bài 45 axit sunfuric, cong thuc axit sunfuric, axit sunfuric tac dung voi nuoc, o dau ban axit sunfuric, hinh anh axit sunfuric, hinh anh axit sunfuric, axit sunfuric muoi sunfat, axit sunfuric đặc tác dụng với đồng, sản xuất axit sunfuric, chuyen axit sunfuric, giáo án axit sunfuric, bai giang axit sunfuric, bài tập axit sunfuric, trac nghiem axit sunfuric, axit sunfuric đặc nóng, bán axit sunfuric, msds axit sunfuric, bai 33 axit sunfuric, axit sunfuric wikipedia, axit sunfuric đặc dùng làm khô khí ẩm, tinh chat axit sunfuric, chuyen ve axit sunfuric, axit sunfuric đặc tác dụng với đường, ly thuyet axit sunfuric, axit sunfuric loãng, can mua axit sunfuric, axit sunfuric tac dung voi kem, bài 33 axit sunfuric muối sunfat, tính chất axit sunfuric đặc nóng, axit sunfuric tac dung voi nuoc, axit sunfuric đậm đặc, cách pha axit sunfuric, nhận biết axit sunfuric, chuyen ve axit sunfuric, axit sunfuric tac dung voi kim loai, điều chế axit sunfuric

axit sunfuric, acid sunfuric, acid sulfuric, sulfuric acid, axit sulfuric, anhydrit sunfuric, anhidrit sunfuric, axit sunfuric, anhydric sunfuric, axit sunfuric, sunfuric, axit sunfuric kỹ thuật, axit sunfuric loãng, axit sunfuric dac, axit sunfuric, pha axit sunfuric, axit sunfuric đặc, axit sunfuric tiểu thuyết, axit sunfuric muoi sunfat, chuyen axit sunfuric, bán axit sunfuric, msds axit sunfuric, axit sunfuric đặc nóng, axit sunfuric wikipedia, axit sunfuric đặc nguội, axit sunfuric ebook, kẽm + axit sunfuric loãng, axit sunfuric đậm đặc, mua axit sunfuric o dau, axit sunfuric dac nong, axit sunfuric amelie nothomb, axit sunfuric muoi sunfat,axit sunfuric đặc nóng, axit sunfuric đặc nguội,mua axit sunfuric o dau, natri sunfuric, axit sunfuric wiki, bai axit sunfuric, axit sunfuric 98, axit sunfuric thải, mua axit sunfuric, bong axit sunfuric, axit sunfuric sách, giao axit sunfuric, axit sunfuric dau nguoi, gia axit sunfuric, axit sunfuric video, khi sunfuric, axit sunfuric h2so4, h2so4 and water, h2so4+hcl, h2so4 molecule, weight h2so4 50 ml, h2so4 + h2s, h2so4 reaction nacl, h2so4 chemical equation, h2so4 full, h2so4 or h2so3, h2so4 dac nong + fe, h2so4 chemistry, h2so4 + na2so3, h2so4 buy, h2so4 gi, h2so4 to water, h2so4 formation, cách pha h2so4 6n, h2so4 giá, giá h2so4, bán h2so4, mua h2so4, mua h2so4 o dau, o dau ban h2so4, o dau ban axit sunfuric, mua axit sunfuric o dau re, axit sunfuric dung de lam gi, ung dung h2so4, h2so4 đặc làm khô khí ẩm, h2so4 dac nong + cuo, h2so4 đặc nguội không tác dụng với kim loại nào, h2so4 đặc nóng + fe3o4, h2so4 loãng không tác dụng với kim loại nào, h2so4 đặc nóng + mg, h2so4 la chat gi, h2so4 dac nguoi, h2so4 tac dung voi naoh, h2so4 và hcl axit nào mạnh hơn, ứng dụng h2so4, mua h2so4 ở đâu, h2so4 + nh3, h2so4 + h2s, h2so4 and water, h2so4+hcl, h2so4 2-, giá bán axit sunfuric, bán axit sunfuric, bai axit sunfuric, ứng dụng axit sunfuric, axit sunfuric thải, mua axit sunfuric, cách pha axit sunfuric, bong axit sunfuric, axit nitric và axit sunfuric, axit sunfuric va axit nitric, nhận biết axit sunfuric, axit sunfuric sách, ki hieu axit sunfuric, giao axit sunfuric, gia axit sunfuric, gia ban axit sunfuric, công nghệ axit sunfuric, axit sunfuric video, ung dung axit sunfuric, axit sunfuric h2so4, thi nghiem axit sunfuric, pha axit sunfuric, tính chất axit sunfuric đặc nóng, axit sunfuric đặc, bài 45 axit sunfuric, cong thuc axit sunfuric, axit sunfuric tac dung voi nuoc, o dau ban axit sunfuric, hinh anh axit sunfuric, hinh anh axit sunfuric, axit sunfuric muoi sunfat, axit sunfuric đặc tác dụng với đồng, sản xuất axit sunfuric, chuyen axit sunfuric, giáo án axit sunfuric, bai giang axit sunfuric, bài tập axit sunfuric, trac nghiem axit sunfuric, axit sunfuric đặc nóng, bán axit sunfuric, msds axit sunfuric, bai 33 axit sunfuric, axit sunfuric wikipedia, axit sunfuric đặc dùng làm khô khí ẩm, tinh chat axit sunfuric, chuyen ve axit sunfuric, axit sunfuric đặc tác dụng với đường, ly thuyet axit sunfuric, axit sunfuric loãng, can mua axit sunfuric, axit sunfuric tac dung voi kem, bài 33 axit sunfuric muối sunfat, tính chất axit sunfuric đặc nóng, axit sunfuric tac dung voi nuoc, axit sunfuric đậm đặc, cách pha axit sunfuric, nhận biết axit sunfuric, chuyen ve axit sunfuric, axit sunfuric tac dung voi kim loai, điều chế axit sunfuric http://vi.wikipedia.org/wiki/Ax%C3%ADt_sunfuric

Axít sulfuric hay axít sulphuric, H₂SO₄, là một axít vô cơ mạnh. Nó hòa tan trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào. Tên gọi cổ của nó là dầu sulfat, được đặt tên bởi nhà giả kim ở thế kỉ thứ 8, Jabir ibn Hayyan sau khi ông phát hiện ra chất này. Axít sulfuric có nhiều ứng dụng, và nó được sản xuất với một sản lượng lớn hơn bất kỳ chất hóa học nào, ngoại trừ nước. Sản lượng của thế giới năm 2001 là 165 triệutấn, với giá trị xấp xỉ 8 tỷ USD. Ứng dụng chủ yếu của nó bao gồm sản xuất phân bón, chế biến quặng, tổng hợp hóa học, xử lý nước thảivà tinh chế dầu mỏ.

Nhiều prôtêin được tạo thành từ axít amin có chứa sulfua. Các axít này tạo ra axít sulfuric (hay ion sulfat, SO₄^2-) khi chúng được trao đổi trong cơ thể.

[sửa] Trạng thái

Axít sulfuric tinh khiết hoàn toàn không được tìm thấy trên Trái Đất, do ái lực rất lớn giữa axít sulfuric và nước. Ngoài ra, axít sulfuric là thành phần của mưa axít, được tạo thành từ điôxít lưu huỳnh trong nước bị ôxi hoá, hay là axít sulfuric bị ôxi hoá. Điôxít lưu huỳnh được sản xuất khi nhiên liệu chứa lưu huỳnh (than đá hoặc dầu) bị đốt cháy.

Axít sulfuric được tạo thành trong tự nhiên bởi quá trình ôxi hoá quặng pyrit, ví dụ như quặng pirit sắt. Phân tử ôxy ôxi hoá quặng pirit sắt (FeS₂) thành ion sắt (II) hay Fe²⁺:

Fe²⁺ có thể bị ôxi hoá lên Fe³⁺:

và Fe³⁺ tạo ra có thể kết tủa dưới dạng hiđrôxit. Phương trình tạo thành hiđrôxit là

Ion sắt (III) cũng có thể ôxi hóa pirit. Khi sắt (III) xuất hiện, quá trình có thể trở nên nhanh chóng.

[sửa] Axít sulfuric ở ngoài Trái Đất

Axít sulfuric được tạo thành ở tầng khí quyển trên cao của sao Kim nhờ quá trình quang hoá của mặt trời lên điôxít cacbon, điôxít lưu huỳnh và hơi nước. Độ dài sóng của tia cực tím nhỏ hơn 169 nm có thể phân tách điôxít cacbon thành mônôxít cacbon và ôxy nguyên tử là một chất rất hoạt động. Khi ôxy nguyên tử phản ứng với điôxít lưu huỳnh trong khí quyển của sao Kim sẽ tạo ra triôxít lưu huỳnh, và chất này có thể hợp thành với hơi nước, cũng là một thành phần trong khí quyển của sao Kim, tạo thành axít sulfuric:

Ở trên cao, phần có nhiệt độ cao hơn của khí quyển sao Kim, axít sulfuric chỉ tồn tại dưới dạng lỏng, và các đám mây axít sulfuric dầy hoàn toàn che khuất bề mặt hành tinh khi nhìn từ trên xuống. Lớp mây chính dàn ra khoảng 45 đến 70 km trên bề mặt hành tinh, với lớp bụi mỏng hơn từ 30 đến 90 km trên bề mặt.

[sửa] Sản xuất

Axít sulfuric được sản xuất từ lưu huỳnh, ôxy và nước theo công nghệ tiếp xúc.

Trong giai đoạn đầu lưu huỳnh bị đốt để tạo ra điôxít lưu huỳnh.

Sau đó nó bị ôxi hóa thành triôxít lưu huỳnh bởi ôxy với sự có mặt của chất xúc tác ôxít vanadi (V).

Cuối cùng triôxít lưu huỳnh được xử lý bằng nước (trong dạng 97-98% H₂SO₄ chứa 2-3% nước) để sản xuất axít sulfuric 98-99%.

Bên cạnh đó, SO₃ cũng bị hấp thụ bởi H₂SO₄ để tạo ra ôleum (H₂S₂O₇), chất này sau đó bị làm loãng để tạo thành axít sulfuric.

Ôleum sau đó phản ứng với nước để tạo H₂SO₄ đậm đặc.

[sửa] Các thuộc tính vật lý

[sửa] Các dạng của axít sulfuric

Mặc dù có thể sản xuất axít sulfuric 100%, nhưng nó sẽ mất SO₃ ở điểm sôi để tạo ra axít 98,3%. Axít 98% cũng ổn định hơn khi lưu trữ, vì nó là dạng thông thường của axít sulfuric đậm đặc. Các nồng độ khác của axít sulfuric được sử dụng cho các mục đích khác nhau. Một số nồng độ phổ biến là:

• 10%, axít sulfuric loãng dùng trong phòng thí nghiệm.
• 33,5%, axít cho ắc quy (sử dụng trong các ắc quy axít-chì)
• 62,18%, axít trong bể (chì) hay để sản xuất phân bón
• 77,67%, axít trong tháp sản xuất hay axít Glover.
• 98%, đậm đặc

Cũng có nhiều loại cấp độ tinh khiết khác nhau. Loại H₂SO₄ kỹ thuật là không tinh khiết và thường có màu, nhưng nó thích hợp cho việc sản xuất phân bón. Loại tinh khiết như loại US Pharmacopoeia (USP) được sử dụng để sản xuất các loại dược phẩm và thuốc nhuộm.

Khi có SO₃(khí) nồng độ cao được bổ sung vào axít sulfuric, thì H₂S₂O₇ được tạo ra. Nó được gọi là axít sulfuric bốc khói hay ôleum, hoặc ít thông dụng hơn là axít Nordhausen. Nồng độ của ôleum hoặc được biểu diễn theo % SO₃ (gọi là % ôleum) hoặc như là "% H₂SO₄ (lượng được tạo thành nếu đã bổ sung thêm nước H₂O); các nồng độ chủ yếu là 40% ôleum (109% H₂SO₄) và 65% ôleum (114,6% H₂SO₄). H₂S₂O₇ tinh khiết trên thực tế là một chất rắn có nhiệt độ nóng chảy là 36 °C.

[sửa] Tính phân cực và tính dẫn điện

H₂SO₄ khan là một chất lỏng phân cực, với hằng số điện môi khoảng 100. Điều này là do nó có thể phân ly bằng cách tự proton hóachính nó, một quá trình được biết đến như là tự proton hóa.

Hằng số cân bằng của quá trình này là

K(25 °C) = [H₃SO₄⁺][HSO₄^-] = 2.7 × 10^-4.

So với hằng số cân bằng của quá trình phân li nước, hằng số cân bằng của quá trình này gấp 10 tỉ lần. Dù axít có độ nhớt, sự phân li tạo H₃SO₄⁺ và HSO₄^- vẫn cao. Vì vậy axít sulfuric là một chất dẫn điện tốt. Nó cũng là một dung môi rất tốt cho nhiều phản ứng.

Trên thực tế, cân bằng hóa học phức tạp hơn so với điều nêu trên. 100% H₂SO₄ chứa các loại ion sau ở trạng thái cân bằng (số được nêu tính theo milimol trên 1 kg dung môi): HSO₄⁻ (15,0), H₃SO₄⁺ (11,3), H₃O⁺ (8,0), HS₂O₇⁻ (4,4), H₂S₂O₇ (3,6), H₂O (0,1).

[sửa] Thuộc tính hóa học

[sửa] Phản ứng với nước

Phản ứng ngậm nước (hyđrat hóa) của axít sulfuric là một phản ứng tỏa nhiệt cao. Nếu nước được thêm vào axít sulfuric đậm đặc thì nó bị sôi và bắn ra rất nguy hiểm. Do vậy, khi pha loãng axít phải thêm axít vào nước chứ không phải thêm nước vào axít. Hiện tượng này xảy ra là do tỷ trọng tương đối của hai chất lỏng, trong khi nước có tỷ trọng thấp hơn axít sulfuric nên sẽ có xu hướng nổi lên trên. Phản ứng này nói chính xác hơn là phản ứng tạo ra các ion hiđrôni, như sau:

Sau đó:

Do sự hyđrat hóa của axít sulfuric là phản ứng thuận xét theo nhiệt động lực học (ΔH = 880 kJ/mol), axít sulfuric là một chất hấp thụ nước rất tốt, và nó được sử dụng trong sản xuất nhiều loại hoa quả khô. Ái lực của axít sulfuric đối với nước là đủ mạnh để chiếm lấy các nguyên tử hiđrô và ôxy từ các hợp chất chứa chúng; ví dụ, đường glucoza (C₆H₁₂O₆) sẽ bị axít sulfuric đậm đặc hút nước tạo racacbon nguyên tố và dung dịch axít sẽ loãng ra một chút: C₆H₁₂O₆ → 6C + 6H₂O.

[sửa]